用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料 氮化铝(其晶胞如图所示)可由氯化铝与氨经气相反
用Cr3＋掺杂的氮化铝是理想的LED用荧光粉基质材料，氮化铝(其晶胞如图所示)可由氯化铝与氨经气相反应制得。 （1）Cr3＋基态的核外电子排布式可表示为 。 （2）氮化铝的化学式为 。 （3）氯化铝易升华，其双聚物Al2Cl6结构如图所示。在Al2Cl6中存在的化学键有 (填字母)。  a．离子键 b．共价键 c．配位键 d．金属键 （4）一定条件下用Al2O3和CCl4反应制备AlCl3的反应为：Al2O3＋3CCl4=2AlCl3＋3COCl2。其中，COCl2分子的空间构型为 。一种与CCl4互为等电子体的离子的化学式为 。 （5）AlCl3在下述反应中作催化剂。分子③中碳原子的杂化类型为 。  |
参考解答
490***128
2025-04-30 11:06:46
| （1）1s22s22p63s23p63d3或[Ar3d3(2分) （2）AlN(2分) （3）bc(2分) （4）平面三角形(2分) SO42-或PO43-或ClO4-或SiO44-或PCl4+(2分) （5）sp2和sp3(2分) |
试题分析：（2）氮原子在晶胞的顶点和内部，共有8×1/8+1=2；铝原子在晶胞的棱上和内部，共有4×1/4+1=2；化学式为AlN；（3）氯最外层有7个电子已形成1个共用电子对达到8电子的稳定结构，中间的氯与铝原子形成了2个共价键，故其中之一为配位键，由氯原子提供孤电子对，铝原子提供空轨道形成配位键；（4）COCl2分子中碳原子的价电子对数为（4+2）÷2=3，为sp2杂化，又有3个配位原子故为平面三角形；等电子体（原子数同，价电子数同）有SO42-或PO43-或ClO4-或SiO44-或PCl4+；（5）分子③中碳原子中形成双键的为sp2杂化，全形成单键的为sp3杂化。 |
相似问题
铜 铁 钒都是日常生活中常见的金属 具有广泛用途。请回答：（1）在元素周期表中 铜元素位于____区
铜、铁、钒都是日常生活中常见的金属，具有广泛用途。请回答：（1）在元素周期表中，铜元素位于____区，其基态原子的电子排布式为。（2）Cu2O的熔点比Cu2
已知周期表中 元素Q R W Y与元素X相邻。Y的最高化台价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （
已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化台价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题： （1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分
已知A B C D E F G为前四周期七种元素且原子序数依次增大 其中A的基态原子中没有成对电子；
已知A、B、C、D、E、F、G为前四周期七种元素且原子序数依次增大，其中A的基态原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种
[物质结构与性质]已知：A B C D E F六种元素 原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子
[物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原
已知A B C D E五种元素的原子序数依次增大 其中A原子所处的周期数 族序数都与其原子序数相等;
已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2
