[物质结构与性质]已知：A B C D E F六种元素 原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子

[物质结构与性质]已知：A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大。A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子数相等；B是短周期中原子半径最大的元素；C元素3p能级半充满；E是所在周期电负性最大的元素；F是第四周期未成对电子最多的元素。 试回答下列有关的问题： （1）写出F元素的电子排布式：________________。 （2）已知A元素的一种氢化物分子中含四个原子，则在该化合物的分子中A原子的杂化轨道类型为__________。 （3）已知C、E两种元素形成的化合物通常有CE3、CE5两种。这两种化合物中一种为非极性分子，一种为极性分子，属于极性分子的化合物的分子立体构型是________________。 （4）B、C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是________（写元素符号）。四种元素最高价氧化物的水化物形成的溶液，物质的量浓度相同时，pH由大到小的顺序是________________（写化学式）。 （5）由B、E两元素形成的化合物组成的晶体中，阴、阳离子都具有球型对称结构，它们都可以看做刚性圆球，并彼此“相切”。如下图所示为B、E形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的剖面图： 晶胞中距离一个B＋最近的B＋有________个。若晶体密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则E－的离子半径为________cm（用含NA与ρ的式子表达）。

参考解答

481***128

2025-04-30 10:51:59



（1）1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar3d54s1 （2）sp3 （3）三角锥形 （4）Cl>P>S>Na NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4 （5）12

A、B、C、D、E、F六种元素，原子序数依次增大，由“A原子核外有两种形状的电子云，两种形状的电子云轨道上电子云相等”推出A为O，由“B是短周期中原子半径最大的元素”推出B为Na，由“C元素3p能级半充满”推出C为P，由“F是第四周期未成对电子最多的元素”推出F为Cr，由“E是所在周期电负性最大的元素”及原子序数大小关系推出E为Cl，则D为S。 （2）含四个原子的A的氢化物为H2O2，其氧原子的杂化轨道类型为sp3。 （3）CE3和CE5为PCl3和PCl5，PCl3是极性分子，空间构型为三角锥形，PCl5为非极性分子。 （4）同周期主族元素第一电离能从左到右有增大的趋势，但第ⅤA族反常，第一电离能由大到小的顺序是Cl>P>S>Na。四种元素最高价氧化物对应的水化物分别是NaOH、H3PO4、H2SO4、HClO4，NaOH是碱，H3PO4是中强酸，H2SO4、HClO4都是强酸，物质的量浓度相同时，pH由大到小顺序为NaOH>H3PO4>HClO4>H2SO4。 （5）与Na＋最近的Na＋共有12个。设正方形（晶胞截面图）的边长为a cm、Cl－的半径为r cm，ρa3＝，得a＝，r＝＝

相似问题

• 已知A B C D E五种元素的原子序数依次增大 其中A原子所处的周期数 族序数都与其原子序数相等;

  已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2

• 下表为长式周期表的一部分 其中的编号代表对应的元素。（1）元素③基态原子的电子排布式为

  下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。（1）元素③基态原子的电子排布式为。（2）②与⑦形成的化合物的空间构型为。（3）元素②④⑤⑥的

• 粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣 其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38% 还有含量较多的Si

  粉煤灰是燃煤电厂的工业废渣，其中含莫来石(Al6Si2O13)的质量分数为38%，还有含量较多的SiO2。用粉煤灰和纯碱在高温下烧结，可制取NaAlSiO4，有关化学反

• 现有aA bB cC dD eE gG六种短周期元素 a+b=c a+c=d a+d=e d+e=g

  现有aA、bB、cC、dD、eE、gG六种短周期元素，a+b=c，a+c=d，a+d=e，d+e=g，B、C、E、G的单质均有多种同素异形体，请回答下列问题：Ⅰ．（1）C、D、E元素

• 下列关于化合价的判断正确的是 [ ]A.Na2O中O元素为-1价

  下列关于化合价的判断正确的是 [ ]A Na2O中O元素为-1价B Na2O2中O元素为-2价 C SO2中O元素为-1价D SO3中O元素为-2价