已知A B C D E五种元素的原子序数依次增大 其中A原子所处的周期数 族序数都与其原子序数相等;

已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大,其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等;B原子核外电子有6种不同的运动状态;D原子L电子层上有2对成对电子;E+原子核外有3层电子且各层均处于全满状态。 请填写下列空白。 (1)E元素基态原子的核外电子排布式为　。  (2)B、C、D三种元素的第一电离能数值由小到大的顺序为　　　　(填元素符号),其原因为　。  (3)B2A4是重要的基本石油化工原料。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为　　　　;1 mol B2A4分子中含　　　　mol σ键。  (4)已知D、E能形成晶胞如下图所示的两种化合物,化合物的化学式,甲为　　　　,乙为　　　　;高温时,甲易转化为乙的原因为　。

参考解答

456***128

2025-04-30 11:02:12



(1)1s22s22p63s23p63d104s1 (2)C<O<N 同一周期,随着原子序数的增加,元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势,但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型,其第一电离能大于氧元素 (3)sp2 5 (4)CuO Cu2O Cu2O中Cu的d轨道为全充满状态,较稳定

A为H;B原子核外有6个电子,为碳;由2p2、2p4,且B原子为碳原子,可知D只能为O原子,C只能为N原子;E+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d10,可知E为Cu;(3)由CH2CH2可知一个乙烯分子中含有5个σ键;(4)甲中小黑点为4个,小白点8个顶点、4个棱、2个面心、1个体心,共4个;乙中小黑点为4个,小白点8个顶点、1个体心,共2个;所以甲表示CuO、乙表示Cu2O;找出CuO、Cu2O的不同点,铜的价态不同,从核外电子排布式分析即可

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