过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定 呈白色 微溶于水 能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌 消毒
| 过氧化钙晶体[CaO2·8H2O]较稳定，呈白色，微溶于水，能溶于酸性溶液。广泛应用于环境杀菌、消毒等领域。 ★过氧化钙晶体的制备 工业上生产CaO2·8H2O的主要流程如下：  （1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是 。 （2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3，其可能原因分别是 ① ；② 。 ★过氧化钙晶体含量的测定 准确称取0.3000g产品于锥形瓶中，加入30 mL蒸馏水和10 mL 2.000 mol·L－1 H2SO4，用0.0200mol·L—1 KMnO4标准溶液滴定至终点。重复上述操作两次。H2O2和KMnO4反应的离子方程式为2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O （3）滴定终点观察到的现象为 。 （4）根据表1数据计算产品中CaO2·8H2O的质量分数（写出计算过程）：
表1. KMnO4标准溶液滴定数据 | ||||||||||||||||||
参考解答
463***137
2025-06-17 19:37:02
| （1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl；（2）①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率（或防止过氧化氢的分解）；②通入过量的NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或提高产品的产率）；（3）当滴入最后一滴KMnO4标准溶液后由无色变浅红色，且半分钟内不褪色。（4）82.91% 5 CaO2·8H2O ～ 5 H2O ～ 2 KMnO4 n(CaO2·8H2O)=  n(KMnO4)= ×0.0200mol/L×23.03mL×10-3L/mL=1.1151×10-3mol，所以CaO2·8H2O的质量分数为： =82.91% |
| 试题分析：（1）根据题意可知：用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是CaCl2+H2O2+2NH3+ 8H2O= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl。（2）沉淀时常用冰水控制温度在10℃以下和通入过量的NH3是因为①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②通入过量的NH3使溶液呈碱性，抑制CaO2·8H2O的溶解（或提高产品的产率）。（3）CaO2+2H2O=Ca(OH)2+H2O2; 2MnO4－＋5 H2O2＋6H+＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2O.当达到滴定终点时会观察到溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色。（4）由方程式得关系式为：5CaO2·8H2O ～2KMnO4。消耗的KMnO4溶液的体积为{(24.04－1.02)+( 25.03－2.00)+( 23.24－0.20)ml÷3=23.03ml.n(CaO2·8H2O)= n(KMnO4)= ×0.0200mol/L×23.03mL ×10-3L/mL ='1.1151' ×10-3mol 。所以CaO2·8H2O的质量分数为： =82.91%。2·8H2O的制备原理及操作注意问题、滴定终点的判断、物质含量的测定的知识。 |
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