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参考解答
420***137
2025-06-17 19:25:05
| C |
试题分析： 反应一：3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O；反应二：如果是生成KClO和KCl，则有Cl2 + 2KOH→ KClO+ KCl + H2O，根据电子守恒，当有n(Cl-)=11mol时，得到电子量为11mol,如果全生成KClO3，其物质的量为11/5=2.2mol，如果全生成KClO，则物质的量为11mol，但这不符合钾原子守恒，根据反应二KClO和KCl的物质的量始终相同，即生成KClO的物质的量最多为7mol，此时必生成氯离子为7mol,但n(Cl-)=11mol，故还有4mol是发生了反应一生成，根据电子守恒，生成 KClO3 4/5=0.8mol，所以生成KClO3的量在0.8—2.2之间，故选C。 |
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