医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题：（
| 医学上将高锰酸钾（硫酸酸化）溶液和草酸（H2C2O4）溶液的反应用于测定血钙的含量．回答下列问题： （1）该反应中的还原剂是______． （2）写出该反应的化学方程式______． （3）反应转移了0.4mol电子，则参加反应的H2SO4物质的量为______． （4）测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体[化学式为（NH4）2C2O4]，反应生成CaC2O4沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H2C2O4后，再用KMnO4溶液滴定． ①稀硫酸溶解CaC2O4沉淀的化学方程式是______． ②用KMnO4溶液滴定H2C2O4时，判断滴定终点的方法是______． ③若消耗了1.0×10-4mol/L 的KMnO4溶液20.00mL，则100mL该血液中含钙______克． |
参考解答
4j8***137
2025-06-18 09:04:42
| （1）高锰酸钾具有强氧化性，在硫酸条件下将H2C2O4氧化为CO2，自身被还原为MnSO4，反应中草酸是还原剂． 故答案为：H2C2O4． （2）高锰酸钾，在硫酸条件下与H2C2O4反应生成硫酸钾、硫酸锰、CO2、水，反应方程式为2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O． 故答案为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O． （3）在反应中Mn由+7价被还原到+2价，由方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2↑+8H2O可知，2molKMnO4反应转移电子为2mol×（7-2）=10mol，转移10 mol电子时消耗3molH2SO4，所以应转移了0.4 mol电子时，参加反应的H2SO4的物质的量为3mol×
故答案为：0.12mol． （4）①稀硫酸与CaC2O4沉淀反应生成硫酸钙与草酸，反应方程式为CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4． 故答案为：CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4． ②高锰酸钾溶液本身有颜色，为紫色，在开始滴入草酸中时被还原，颜色消失，当达到滴定终点时，加入最后一滴高锰酸钾溶液颜色不褪去，溶液由无色变为浅紫色，并保持30s不消失． 故答案为：溶液由无色变为浅紫色，并保持30s不消失． ③由CaC2O4+H2SO4═CaSO4+H2C2O4、2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O可以得出关系式：5Ca2+～2KMnO4，所以n（Ca2+）=2.5n（KMnO4）=1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5，所以可计算出100 mL该血液中含钙的质量为：1.0×10-4mol/L×0.02L×2.5×40g/mol×
故答案为：0.01． |
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