氧化还原反应是重要的一类化学反应．（1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4
| 氧化还原反应是重要的一类化学反应． （1）在化学反应2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，化合价降低的元素是______，发生氧化反应的物质是______． （2）据反应8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2回答下列问题： ①该反应中，氧化剂是______，还原剂是______． ②该反应中，当有8mol NH3反应时，转移电子总量是______mol． ③参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为______（最简整数比）． ④当有3mol e-转移时，该反应生成的氧化产物的质量是______g． |
参考解答
420***137
2025-06-18 09:14:26
| （1）2KMnO4+10KI+8H2SO4═6K2SO4+2MnSO4+5I2+8H2O中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，I元素的化合价由-1价升高为0，则化合价降低的元素是Mn（或锰），KI作还原剂，发生氧化反应， 故答案为：Mn（或锰）；KI（或碘化钾）； （2）8NH3+3Cl2═6NH4Cl+N2中，N元素的化合价由-3价升高为0，Cl元素的化合价由0降低为-1， ①由元素的化合价变化可知，Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，故答案为：Cl2；NH3； ②8molNH3反应时只有2mol作还原剂，该反应中转移电子为2mol×[0-（-3）=6mol，故答案为：6； ③由反应可知，3molCl2与2molNH3转移的电子数相等，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：2，故答案为：3：2； ④还原产物为氮气，6mol电子转移生成1molN2，则有3mole-转移时生成0.5molN2，其质量为0.5mol×28g/mol=14g，故答案为：14． |
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