在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中 被氧化的氯元素与被还原的

高中 已帮助: 时间:2025-06-18 09:13:02

在5KCl+KClO3+3H2SO4═3Cl2↑+3K2SO4+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为(  )
A.1:1B.5:1C.1:5D.3:1

难度:⭐⭐⭐

题库:高中,化学

标签:比为,元素,质量

参考解答

用户头像

473***137

2025-06-18 09:13:02

由5K
-1
Cl
+K
+5
Cl
O3+3H2SO4═3
0
Cl
2↑+3K2SO4+3H2O可知,
KCl中Cl元素的化合价升高,被氧化,而KClO3中Cl元素的化合价降低,被还原,
由方程式可知,n(KCl):n(KClO3)=5:1,
被氧化与被还原的都是Cl,其物质的量之比等于质量之比,
则被氧化的氯元素与被还原的氯元素的质量比为5:1,
故选B.

上一篇 在反应中:Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O(1)______元素被还原;__

下一篇 医学上将高锰酸钾(硫酸酸化)溶液和草酸(H2C2O4)溶液的反应用于测定血钙的含量.回答下列问题:(

相似问题