实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为：______KMnO4+______HCl
| 实验室可用KMnO4和浓盐酸反应制取氯气．其变化可表述为： ______KMnO4+______HCl（浓）═______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O （1）请配平化学方程式（将化学计量数填入括号内）． （2）请将上述配平的化学方程式改写为离子方程式______． （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______（填写编号，多选倒扣）． ①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性 （4）产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol． （5）已知反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O，当转移电子数为1.806×1023时，被还原的硝酸的物质的量是______，产生标况NO2的体积为______． |
参考解答
463***137
2025-06-18 09:01:32
| （1）KMnO4+HCl（浓）→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O中，Mn元素的化合价由+7降低为+2价，Cl元素的化合价由-1价升高到0， 根据电子守恒可知，MnCl2的化学计量数为2，Cl2的化学计量数为5， 再根据质量守恒定律可知，配平的化学反应为2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O， 故答案为：2；16；2；2；5；8； （2）在反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，改为离子反应时Cl2和H2O应保留化学式， 其余物质均写成离子形式，则离子反应为2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O， 故答案为：2MnO4-+16H++10Cl-═Mn2++5Cl2↑+8H2O； （3）由反应可知，盐酸参与反应生成KCl和MnCl2时表现其酸性，生成Cl2时表现其还原性，故答案为：②； （4）Cl元素的化合价由-1价升高到0，产生0.5molCl2，则转移的电子的物质的量为0.5mol×2×（1-0）=1mol，故答案为：1； （5）由反应CuS+4HNO3=Cu（NO3）2+2NO2↑+S↓+2H2O可知，S元素的化合价由-2价升高到0，N元素的化合价由+5降低为+4价， 则转移2mol电子时被还原的硝酸为2mol，当转移电子数为1.806×1023时，电子的物质的量为
由2HNO3～2NO2～2e-可知，被还原的硝酸的物质的量是0.3mol，气体为0.3mol，其标况下体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L， 故答案为：0.3mol；6.72L． |
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