在反应中：Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O（1）______元素被还原；__

参考解答

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2025-06-18 09:13:48

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（1）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫元素化合价从+6价变化为+4价，化合价降低做氧化剂，硫元素被还原， 故答案为：S；H2SO4； （2）氧化还原反应中铜元素化合价升高，失去电子做还原剂，被氧化为氧化产物；硫元素化合价降低，硫酸得到电子做氧化剂，被还原得到还原产物SO2， 故答案为：氧化；SO2； （3）氧化还原反应中，得电子的元素是硫，化合价降低2价，失电子的元素是铜，化合价升高2价，所以转移电子2mol；表示方法为： ； 若有1.5molCu发生了反应，依据电子转移故选计算：Cu～Cu2+～2e-；则转移的电子的个数是3NA； 故答案为： ；3NA．

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