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第4周期元素由于受3d能级电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。 Ⅰ.第4周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓(31Ga)的基态原子的电子排布式是　　　　　　　　　　　;31Ga的第一电离能却明显低于30Zn的,原因是　                                                                                                       　。  Ⅱ.第4周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。 (1)CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N2互为等电子体,CO分子中C原子上有一对孤电子对,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式可表示为　　　　。NH3分子中N原子的杂化方式为　　　　杂化,NH3分子的空间立体构型是　　　　。  (2)如图甲所示为二维平面晶体示意图,所表示的化学式为AX3的是　　　　。  (3)图乙为一个铜晶胞,此晶胞立方体的边长为a cm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数可表示为　　　　mol-1(用含a、ρ的代数式表示)。

参考解答

490***128

2025-04-30 11:28:19

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Ⅰ.1s22s22p63s23p63d104s24p1 30Zn的4s能级处于全充满状态,较稳定 Ⅱ.(1) (或CO) sp3 三角锥形 (2)b (3)

Ⅰ.根据构造原理,31Ga的基态原子的电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p1;因30Zn的4s能级处于全充满状态,较稳定。 Ⅱ.(1)因为“CO与N2互为等电子体”,故其具有相同的结构,由N2的结构、“C原子上有一对孤电子对”和“C、O原子都符合8电子稳定结构”可知,CO的结构式可表示为 (或CO);NH3分子中中心原子N的杂化方式为sp3杂化,空间构型为三角锥形。(2)a图中1个黑球周围有6个相邻白球,1个白球周围有3个相邻黑球,故黑∶白=1∶2;b图中1个黑球周围有6个相邻白球,1个白球周围有2个相邻黑球,故黑∶白=1∶3。(3)一个铜晶胞所含有的铜原子数为×8+×6=4,由ρ g/cm3=得:NA= mol-1。

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