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利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。 (1)下列说法正确的是________。 A．14N与15N为同种核素 B．14N的第一电离能小于14C C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物 (2)15N的价层电子排布图为________；15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为________；15NH4+中15N的杂化轨道类型为________。 (3)工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。已知阳极区发生化学反应： 2NO2—＋8H＋＋6Fe2＋=N2↑＋6Fe3＋＋4H2O ①阳极电极反应方程式是________(不考虑后续反应)； ②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为_______ (填化学式)；该现象表明c(H＋)越大，H＋氧化性越________； ③若电解时电路中有0.6 mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成Na2SO4________mol。

参考解答

413***128

2025-04-30 11:19:51



(1)CD (2) 8 sp3杂化 (3)①Fe－2e－=Fe2＋ ②H2 强 ③0.05

(1)A项，质子数相同而中子数不同的核素互为同位素；B项，N的价电子层为半充满结构，更加稳定；C项，含有N元素，故能形成氢键；D项，二者结构相似，分子组成相差一个“CH2”。(3)③由电极反应知转移0.6 mol电子时生成Fe2＋ 0.3 mol，故消耗NaNO2 0.1 mol，根据钠元素守恒可知生成Na2SO4 0.05 mol。 点拨：本题考查电化学，考查考生对电极反应的掌握情况。难度中等。

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