A B C D E为前四周期元素 原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主

A、B、C、D、E为前四周期元素，原子序数依次增大。基态A原子的核外电子占据4个原子轨道；B与C同主族，大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加；D是前四周期元素中第一电离能最小的元素；E的合金是当今用量最大的合金。 （1）E在同期表中的位置是       ，其基态原子的简化电子排布式为            。 （2）CB的立体构型是      。 （3）D2C的晶胞结构与CaF2晶胞（如图）相似，则Y应为    （填离子符号）；D2C的熔点比CaF2熔点                  （填“高”、“低”或“无法比较”）。

参考解答

406***128

2025-04-30 11:20:05



（1）第四周期（1分） VIII族（1分）; [Ar3d64s2（2分） （2）正四面体（2分） （3）S2-（2分） ；低（2分）

试题分析：根据题目所诉，A基态原子的核外电子占据4个原子轨道，只能为1s22s22p2,A为碳元素。大气平流层中单质B3浓度减少会致人患皮肤癌增加，故B元素为氧元素。D是前四周期元素中第一电离能最小的元素，同周期元素，从左到右，第一电离能逐渐增大，D元素为钾元素。E的合金是当今用量最大的合金，E为铁元素。又因为B、C为同主族元素，C只能为硫元素。（1）E在同期表中的位置是第四周期，VIII族，其基态原子的简化电子排布式为 [Ar3d64s2。（2）CB为SO42-，中心原子为S，含有4个σ键，没有孤电子对，硫原子采取sp3，杂化所以其立体构型是正四面体。（3）根据图中所示，晶胞计算后可知，Y:X=2:1，即Y为C,X为D元素。通过题目解析可知，C为硫元素，故Y应为S2-。D2C为K2S，与CaF2都为离子晶体，所以其熔点高低取决于化合物之间的离子键强度，离子键强度高，熔点高。离子键强度的决定因素：①.离子带电荷越大，离子键越强。②.离子半径越小，离子键越强。③.形成离子键两键结原子的电负性差较大者，离子键较强。这里CaF2的电负性差较大，故CaF2融点高。

相似问题

• 下列判断正确的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势 推出Al的第一电离能比Mg大B．根据

  下列判断正确的是(　　)A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最

• 2010年上海世博会场馆 大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片 材质

  2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（

• A D E X Y五种短周期元素 它们的原子序数依次增大 A元素的原子是半径最小的原子 D元素的最高

  A、D、E、X、Y五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子，D元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；X与A

• A B是短周期VIIA族的两种元素 A的非金属性比B强。下列关于A B的说法正确的是A．A元素的单质

  A、B是短周期VIIA族的两种元素，A的非金属性比B强。下列关于A、B的说法正确的是A．A元素的单质可以把B元素的单质从NaB溶液中置换出来B．NaA、NaB的晶体都

• A B C D E F为前四周期元素且原子序数依次增大 其中A含有3个能级 且每个能级所含的电子数相

  A、B、C、D、E、F为前四周期元素且原子序数依次增大,其中A含有3个能级,且每个能级所含的电子数相同;C的最外层有6个运动状态不同的电子;D是短周期元素中电