部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数（25℃） （1
部分弱酸的电离平衡常数如下表：
（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为：________________________。 （2）下列离子方程式正确的是 A．2ClO－ + H2O + CO2 → 2HClO + CO32－ B．2HCOOH + CO32－ → 2HCOO－ + H2O + CO2↑ C．H2SO3 + 2HCOO－ → 2HCOOH + SO32－ D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－ （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，常温下是一种无色固体，易溶于水，有较强的氧化性。 （4）往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式： 。 （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，反应方程式如下： H2SeO3 + H2O2 → H2SeO4+H2O，下列说法中正确的是…………………………………（ ） A．H2O2既是氧化剂又是还原剂 B．H2O 既不是氧化产物又不是还原产物 C．H2SeO4既是氧化产物又是还原产物 D．氧化性：H2SeO3＞H2SeO4 碲酸（H6TeO6）是一种很弱的酸，  ，但它的氧化性比硫酸还要强。在酸性介质中，碲酸可将HI氧化成I2，方程式如下：HI+ H6TeO6  TeO2+ Te+ I2+ H2O（6）若反应中生成的TeO2与Te的物质的量之比为  ，试配平上述化学方程式。 |
参考解答
481***137
2025-06-17 07:03:37
| （1）Ki值越大，酸性越强 (2分，合理给分) （2）BD (2分) （3）C（HCOO—）>C（Na+）>C（H+）>C（OH—） (2分) （4）H2SeO3 + 2SO2 +H2O → Se ↓+ 2H2SO4 (2分) （5）C (2分) （6）8HI + 2H6TeO6 → TeO2 + Te +4I2 + 10H2O (2分) |
试题分析：（1）在温度相同时，各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为．Ki值越大，表示电离出氢离子的程度越大，则酸性越强。 （2）根据电离平衡常数可知A正确的是ClO－ + H2O + CO2 → HClO + HCO3－,错误。B正确。C．H2SO3 + HCOO－ → HCOOH + HSO3－ ,错误。D．Cl2 + H2O+2CO32－ → 2HCO3－ + Cl－ + ClO－，正确。 （3）常温下，pH=3的HCOOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，生成HCOONa,由于甲酸是弱酸相当于有剩余，故混和液呈酸性，HCOOH电离程度大于甲酸根的水解程度，故溶液中离子浓度由大到小的顺序为C（HCOO—）>C（Na+）>C（H+）>C（OH—）。 （4）由信息：亚硒酸(H2SeO3)有较强的氧化性。SO2具有还原性，会产生红褐色单质应该是硒单质，则该反应的化学方程式：H2SeO3 + 2SO2 +H2O → Se ↓+ 2H2SO4。 （5）将亚硒酸与30%的H2O2加热可制得硒酸(H2SeO4)，此时过氧化氢做氧化剂，则H2SeO4既是氧化产物又是还原产物。 （6）根据化合价升降法和题目中的信息：TeO2与Te的物质的量之比为 ，配平方程式为8HI + 2H6TeO6 → TeO2 + Te +4I2 + 10H2O。 |
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