（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式 （2

（1）写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式                            （2）用双线桥法，标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数 2FeCl3+Fe=3FeCl2          氧化剂是          （填化学式） （3）氨的催化氧化是工业上制硝酸的基础：4NH3  + 5 O2 4NO + 6H2O ，其中作为还原剂的物质是         （填化学式）；若反应中生成了0.2 mol NO，则转移       mol电子， （4）在一定条件下，RO3n-和氯气可发生如下反应： RO3n-  + Cl2 + 2OH- = RO42- + 2Cl-  +H2O由以上反应可知在上过程中RO3n-被        （填“氧化”或“还原”）， RO3n-中元素R的化合价是       。

参考解答

490***137

2025-06-17 06:58:40



17.（1）Fe2(SO4)3=2Fe3+ +2SO42-（2分）（2）； FeCl3 （3） NH3； 0.25 （4）氧化； +4 。其它每空1分

试题分析：（2）氯化铁中的铁从三价降低到二价，故得到了一个电子，发生还原反应，做氧化剂，即2个氯化铁就得到2个电子；铁中铁从零价升高到二价，故失去了2个电子，发生氧化反应，做还原剂。 （3）NH3中的N从-3价升高到+2价，发生氧化反应，做还原剂，O2中的O从0价降低到-2价，发生还原反应，做氧化剂。 4NH4- 4NO- 5e－ 0.2mol x x=0.25mol （4）由电荷守恒可知n=2，则RO32-中的R由+4价升高到+6价，发生了氧化反应。 点评：此题考核了氧化还原反应中氧化剂还原剂的判断，难度不大。

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