KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为： KClO3+

参考解答

4j8***137

2025-06-17 07:01:43

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（1） （2分） （2）KClO3 （1分） 还原 （1分） （3）0.2mol （1分） （4）2.5倍 (1分)

试题分析：（1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，得到1个电子，氯酸钾是氧化剂；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，失去1个电子，氯化氢是还原剂。根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1:1。因此KClO3系数为2，ClO2系数为2，KCl系数为2。Cl2系数为1，则HCl系数为4，结合原子守恒可知水的系数是2。因此该反应电子转移的方向和数目可表示为。 （2）反应2KClO3+4HCl（浓）＝2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，由KClO3中氯元素化合价由＋1价降低为ClO2中＋4价可知，KClO3中氯元素被还原，所以KClO3是氧化剂，ClO2是还原产物。 （3）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2转移的电子的物质的量为0.1mol×2＝0.2mol。 （4）1molCl2可以获得2mol电子，ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，这说明1molClO2可以获得5mol电子，所以ClO2消毒的效率是Cl2的＝2.5倍。

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