甲 乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2 mL 1 mol·L
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。
（1）常温下，FeCl3溶液的pH_______7（填“＜”、“＞”或“=”）。 （2）分析红褐色产生的原因。 ① 甲同学认为步骤I中溶液呈红褐色是因为生成了Fe(OH)3，用化学平衡移动原理解释溶液呈红褐色的原因：________。 ② 乙同学认为可能是发生了氧化还原反应，完成并配平其反应的离子方程式： Fe3+ +  SO32- + =F e2+ + + 乙同学查阅资料得知：
（3）甲同学为了确认溶液呈红褐色的原因是生成了Fe(OH)3，设计并完成了如下实验：
（4）为进一步确认Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况，乙同学设计并完成了如下实验：
① 经检验步骤III中红褐色溶液含有Fe2+，检验Fe2+选用的试剂是_________（填字母）。 a．K3[Fe(CN)6] 溶液 b．KSCN溶液 c．KMnO4溶液 ② 已知H2SO3是弱酸，请结合电离方程式说明步骤III中出现红褐色的原因： 。 （5）结论：由上述实验得知，甲、乙两同学所持观点均正确。 |
参考解答
463***137
2025-06-17 06:58:41
（1）＜（2）①Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，c(H+)下降，平衡正向移动，生成Fe(OH)3②2Fe3+ + SO32- +H2O = 2Fe2+ +SO42-+2H+（3）FeSO3和FeCl3的混合溶液也可能出现“丁达尔效应”（4）①a ②H2SO3H++HSO3—；HSO3—H++SO32—，SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色 |
试题分析：（1）铁离子在溶液中水解生成Fe(OH)3产生H+，故溶液pH<7；（2）①溶液中铁离子水解生成Fe(OH)3产生红褐色沉淀，Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，加入Na2SO3后，SO32-与H+反应生成SO2，使溶液中c(H+)下降，平衡正向移动，促进水解进行②2Fe3++SO32-+H2O = 2Fe2++SO42+2H+②由题意知铁元素的化合价降低，生成亚铁离子，硫元素化合价升高生成硫酸根离子，故反应方程式2Fe3+ + SO32- +H2O = 2Fe2+ +SO42-+2H+（3）由查阅到的资料可知墨绿色的FeSO3与黄色的FeCl3溶液混合后，溶液呈红褐色，也可产生“丁达尔现象”故无法确定是否为Fe(OH)3（4）①亚铁离子和铁氰化钾溶液反应生成蓝色沉淀，这是亚铁离子的特征反应，故a正确 ②H2SO3分步电离生成SO32—，SO32—与被还原生成的Fe2+结合为FeSO3，与剩余的FeCl3溶液混合而呈现红褐色，H2SO3H++HSO3—，HSO3—H++SO32—，Fe2+ + SO32- = FeSO3。 |
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