常温下 将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体 该晶体是分析化学中常
常温下,将等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,该晶体是分析化学中常用的一种还原剂,其强热分解反应化学方程式:2(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O![]()
|
参考解答
D |
根据元素化合价的变化可知,氮元素的化合价从-3价升高到0价,因此氮气是氧化产物,但氨气不是。铁的化合价从+2价升高到+3价,因此氧化铁是氧化产物,A不正确。S的化合价从+6价降低到+4价,转移2个电子,因此1 mol摩尔盐强热分解时转移电子的物质的量为4NA,B不正确。C不正确,沉淀应该是氢氧化铁,是红褐色的。等浓度的FeSO4和(NH4) 2SO4两种浓溶液混合可制得一种晶体,说明常温下,摩尔盐的溶解度比FeSO4、(NH4)2SO4小,D正确,答案选D。 |
相似问题
甲 乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2 mL 1 mol·L
甲、乙两同学研究Na2SO3溶液与FeCl3溶液反应的情况。步骤操作现象I向2 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中加入一定量的Na2SO3溶液溶液由棕黄色变为红褐色,并有
部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃) (1
部分弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸HCOOHHClOH2CO3H2SO3电离平衡常数(25℃)(1)在温度相同时,各弱酸的Ki值与酸性的相对强弱的关系为:_____________
铁元素的化合价有+2 +3两种 磁铁矿的主要成分是Fe3O4 能与盐酸反应生成两种盐。(1)请用铁的
铁元素的化合价有+2、+3两种,磁铁矿的主要成分是Fe3O4,能与盐酸反应生成两种盐。(1)请用铁的+2价、+3价铁元素的化合价有+2、+3两种,磁铁矿的
KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为: KClO3+
KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。其反应可表述为:KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2+Cl2+H2O(1)配平以上化学方程式(化学计量数填入
(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式 (2
(1)写出硫酸铁在水溶液中电离的电离方程式(2)用双线桥法,标出下列氧化还原反应的电子转移方向和电子总数2FeCl3+Fe=3FeCl2氧化剂是(填化学式)(3)
