（6分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/℃010203040506070溶解度
（6分）KNO3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。
（1）20℃时，KNO3的溶解度是 。 （2）30℃时，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中，能得到饱和溶液的是 。将上述得到的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。 （3）依据上表中数据，已绘制出KNO3和KCl的溶解度曲线（如右图所示），图中能表示KNO3溶解度曲线的是 （填“m”或“n”）。  （4）从含有少量KCl的KNO3饱和溶液中得到较多的KNO3晶体，通常可采用的方法是 。 （5）由表中数据分析可知，KNO3和KCl在某一温度t时具有相同的溶解度，则t的取值范围是 。 | |||||||||||||||||||||||||||||
参考解答
463***147
2025-07-24 00:21:23
| （1）31.6g （2）KCl 加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水 （3）m （4）冷却热饱和溶液（或降温结晶） （5）20~30℃ |
试题分析：（1）根据表中的信息可确定，20℃时KNO3的溶解度为31.6g； （2）根据表格可知，30℃时，KNO3和KCl的溶解度分别是45.8g和37.0g，故在此温度下，将KNO3和KCl固体各40g分别加入两只盛有100g水的烧杯中时，KCl不能完全溶解（有40g-37g=3g剩余），故得到的是饱和溶液。将KNO3的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液，由于温度不变，故可采用加溶质KNO3或恒温蒸发溶剂水的方法来实现。 （3）根据表中的信息可确定硝酸钾的溶解度随温度变化明显，而氯化钾的溶解度随温度变化很不明显，故表示KNO3溶解度曲线的是m。 （4）由于硝酸钾的溶解度受温度影响较大，而氯化钾的溶解度受温度影响较小，所以要得到较多的KNO3晶体，可先加热溶解，形成硝酸钾的热饱和溶液，然后再降低温度，硝酸钾晶体会很快析出。 （5）判断硝酸钾和氯化钾溶解度相同的温度，即是判断该段中溶解度的数值是否存在相等的可能，经分析可知，在20～30℃时这两种物质存在溶解度相同的可能。 点评：此题是对固体溶解度知识的考查，解题时要学会借助表格的信息，结合溶解度曲线对题目的要求进行分析探讨，此外还要熟记常见物质的溶解度受温度的影响的关系。 |
相似问题
右图是甲 乙两种物质的溶解度曲线。（1）t2℃时 溶解15g甲物质 至少需要 g水。
右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。（1）t2℃时，溶解15g甲物质，至少需要g水。（2）t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的饱和溶液，从t2
如右图所示 在盛冷水烧杯中放入甲 乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质） 若使甲试管中晶体减
如右图所示，在盛冷水烧杯中放入甲 、乙两支试管（试管中都有未溶解的该溶液的溶质），若使甲试管中晶体减少，乙试管中晶体增加，需向烧杯中加入的物质
下图是A B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA B的饱和溶液降温至t1℃ 析出固体治理A
下图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体治理AB（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水g。
30oC时 向两支试管中加入等质量的甲和乙 分别加入10g水 使其充分溶解 观察到如下图1所示的实验
30oC时，向两支试管中加入等质量的甲和乙，分别加入10g水，使其充分溶解，观察到如下图1所示的实验现象。下列说法中，正确的是A．图2中的a表示甲的溶解度
(5分) 20℃时 将等质量的甲 乙两种固体物质 分别加入到盛有100g水的烧杯中 充分搅拌后现象如
(5分) 20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲
