(12分) 实验室可由软锰矿(主要成分为 MnO2)制备 KMnO4 方法如下：软锰矿与过量固体 K

参考解答

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2025-06-17 05:25:23

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（1）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O（2分） （2）3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O（2分） （3）5 2 16 10 2 8（2分） （4）①0.005(1分) ②无色(1分) 橙红色(1分) 0.004 (1分)③ 21％ (2分)

（1）根据原子守恒可知，含有水生成。再依据电子的得失守恒可知，方程式为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O （2）在酸性条件下，锰酸钾生成二氧化锰和高锰酸钾，根据原子守恒可知，还有水生成，因此该反应的方程式是3MnO42-+4H+=MnO2+2MnO4-+2H2O。 （3）根据方程式可知，Mn元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子。碳元素的化合价从＋3价升高到＋4价，失去1个电子，所以根据电子的得失守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比是2︰5，因此系数分别是5 2 16 10 2 8。 （4）①氢氧化钠的物质的量是0.25 mol·L－1×0.020L＝0.005mol，所以被中和的氢离子也是0.005mol。 ②由于酸性高锰酸钾溶液显紫红色，所以终点时的现象是溶液颜色由无色变为紫红色。消耗高锰酸钾是0.0016mol，所以根据方程式可知，还原剂的物质的量是0.004mol。 ③设H2C2O4·2H2O、KHC2O4的物质的量分别是和x和y，则x＋y＝0.004mol×10，2x＋y＝0.005mol×10，解得x＝0.01mol，y＝0.03mol，所以原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为

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