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某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。 （1）己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_____________。 （2）已知0.2mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_____________。 （3）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，井标出电子转移的方向和数目： （4）溶液的酸碱性对氧化还原反应的方向有密切的关系。对于反应：AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+ 2H2O，在较强酸性时，上述氧化还原反应向____进行（填：“正反应”或“逆反应”）；强碱性时，是否有利H3As3还原I2？为什么？_______________________________________。

参考解答

432***137

2025-06-17 05:16:47



（本题共8分）（1）AsH3（2分） （2）Br2（2分） （3）（2分） （4）逆反应，不利，碱性过强I2发生歧化。（2分）

试题分析：（1）KBrO3在反应中得到电子，则Br元素的化合价降低。在所给出的物质中AsH3具有还原性，As元素的化合价在反应中升高，所以该反应的还原剂是AsH3。 （2）设X中Br元素化合价为x，由元素化合价的变化可知转移的电子为0.2mol×（5－x）＝1mol，解得x=0，即还原产物X为Br2。 （3）KBrO3在反应中得到电子，Br元素的化合价从＋5价降低到0价，得到5个电子。AsH3在反应中失去电子，As元素的化合价从－3价升高到＋5价，失去8个电子，所以根据电子得失守恒可知氧化剂与还原剂的物质的量之比是8:5，因此转移的电子数为40e－，则相应电子转移的方向和数目为。 （4）根据方程式AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+2H2O可知，在强酸性时，氢离子和氢氧根离子反应，氢氧根离子浓度降低，所以平衡向逆反应方向移动；在强碱性时，碘易发生歧化反应，所以不利于H3As3还原I2。

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