（11分）Ⅰ （1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的

参考解答

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2025-06-17 05:23:49

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（11分）(1)① BE （2分）（2分） (2)①5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O （2分） 6.02×1023（1分）氧化性: KMnO4> H2O2（O2）（2分） ②生成的Mn2+对H2O2分解具有催化作用（2分）

（1）①根据反应的方程式可知，铜元素的化合价从＋1价升高到＋2价，硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，所以1molCu2S失去8mol电子。而锰元素的化合价从＋7价降低到＋2价，得到5个电子，所以根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为8∶5。由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以氧化性应该是 MnO4－> Cu2+> Mn2+，因此选项BE是错误的，其余选项都是正确的，答案选BE。 ②根据反应的方程式可知，硫元素的化合价从－2价升高到＋4价，所以1molCu2S失去6mol电子，所以用单线桥表示反应Ⅱ中电子转移的数目和方向是。 （2）①根据已知的氧化反应和还原反应可知，该反应的方程式是 5H2O2+2KMnO4+3H2SO4==2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O；根据氧元素的化合价变化可知，双氧水中氧元素从－1价升高到0价，所以1mol双氧水生成2nol电子，则0.5mol双氧水转移电子的个数是6.02×1023个；由于在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以氧化性强弱顺序应该是KMnO4> H2O2（O2）。 ②加入的少量KMnO4完全反应后，H2O2仍能发生反应放出气体，这说明反应中生成的Mn2+对H2O2分解具有催化作用。

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