本题分子量用以下数据：H2O18.0 CaO56.0 CaO272.0。过氧化钙是一种安全无毒的氧化
| 本题分子量用以下数据：H2O18.0，CaO56.0，CaO272.0。 过氧化钙是一种安全无毒的氧化物，通常含有部分CaO，且带有数量不等的结晶水。为分析某过氧化钙样品的组成进行了如下实验。 ①称取0.270g样品，灼热使之完全分解，生成CaO、O2和H2O，得到的O2在标准状况下体积为33.6mL。 ②另取0.120g样品，溶于稀盐酸，加热煮沸，使生成的H2O2完全分解。然后将溶液中的Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀，经过滤洗涤后，将沉淀溶于热的稀硫酸，用0.0200mol·L-1KMnO4溶液滴定，共用去31.0mLKMnO4溶液。化学方程式如下： 5CaC2O4+2KMnO4+8H2SO4==K2SO4+2MnSO4+5CaSO4+10CO2↑+8H2O （1）写出CaO2受热分解的化学方程式。 （2）计算样品中CaO2的质量分数。 （3）计算样品中CaO2·xH2O的x值。 |
参考解答
406***137
2025-06-17 05:17:18
（1）2CaO2 2CaO+O2↑（2）  =80.0％（3）n（CaC2O4）=n（Ca2+）=31.0×10-3L×0.0200mol·L-1  =0.00155mol其中CaO2所含的n（Ca2+）=  m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol-1=0.012g m（H2O）=0.120g-0.120g×80.0％-0.012g=0.012g   |
【错解分析】第（1）问：①CaO2==CaO+O2，②CaO2==Ca+O2，③2CaO2+H2O==2CaO+O2+H2O，④2CaO2·nH2O==2CaO+O2+2nH2O（n=1，2，3……即定值）。 第（2）问：①40％，②62％，③[  。来源:第（3）问：①（72+18x）：0.120=1：（1.55×10-3），②72∶M（CaO2·xH2O）=80％，M=90，x=1。 【正解】第（1）问：根据信息①，可写出CaO2受热分解的化学方程式： 2CaO2 CaO+O2↑。常见①误区，是由于未配平所致。②误区是由于未读懂题示信息所致。③误区是由于多写了水的分子式所致。④误区是由于未通观全题的叙述，误将CaO2·xH2O写成有定值的水，造成失误。第（2）问：根据信息①中，O2在标准状况下的体积可求出的物质的量为33.6mL÷22400mL·mol-1=1.50×10-3mol。根据关系式2CaO2～O2，可求得CaO2物质的量为2×1.50×10-3mol，CaO2质量为2×1.50×10-3mol×72.0g·mol-1 样品中CaO2的质量分数为：  出现①误区，是由于化学方程式未配平，关系式未找对（CaO2～O2），导致失误。出现②误区，是由于误将CaO2的摩尔质量72.0g·mol-1用CaO的摩尔质量56.0g·mol-1代入式中计算，导致失误。出现③误区，是由于未用题中数据，直接用CaO2·H2O的摩尔质量进行求算，虽然计算结果都是80％，但计算的依据错误。 第（3）问：根据信息②，可求出CaC2O4物质的量（即Ca2+总物质的量），所用关系式为： 5CaC2O4～2KMnO4 KMnO4的物质的量为0.0200mol·L-1×31.0mL×10-3L·mL-1·CaC2O4的物质的量为0.0200mol·L-1×31.0×10-3L×5/2=0.00155mol 其中CaO2所含Ca2+的物质的量为： n（Ca2+）= CaO的物质的量为0.00155mol-0.00133mol m（CaO）=（0.00155mol-0.00133mol）×56.0g·mol-1 =0.012g m（H2O）=0.120g-0.120g×80.0％-0.012g=0.012g CaO2与H2O的物质的量之比为 故 出现①误区，是由于错误列式： CaO2·xH2O～CaC2O4～xH2O （72+18x）g 1mol 0.120g 1.55×10-3mol 误将0.120g全部看成CaO2·xH2O，忽略了样品中“通常含有部分CaO”，CaO2·xH2O～CaC2O4这个关系式也是错的，CaC2O4的物质的量是溶液中全部Ca2+的物质的量，它不等于CaO2中所含的Ca2+的物质的量。 出现②误区，是由于误将样品中CaO2的质量分数（80％）作为结晶水合物中含CaO2的质量分数，进行推算，导致失误。 |
相似问题
（11分）Ⅰ （1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的
（11分）Ⅰ、（1）高锰酸钾是一种典型的强氧化剂。(1)在用KMnO4酸性溶液处理Cu2S和CuS的混合物时,发生的反应如下: Ⅰ MnO4－+ Cu2S + H+→ Cu2+
某反应中反应物与生成物有：AsH3 H2SO4 KBrO3 K2SO4 H3AsO4 H2O和一种未
某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）己知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是____________
（10分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物 已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身
（10分）氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2+和单质铜。（1）检验氧化铜被
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3） 水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为：3Fe2++2S2O+O2+4OH－=Fe3O4+S4O+2H2O，下列说法正确的是（）A．O2和S2O是氧化剂
氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合
氧化还原反应的实质是A．氧元素的得与失B．化合价的升降C．电子的得失或偏移D．分子中原子重新组合
