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砷(As)在地壳中含量不大,但砷的化合物却是丰富多彩。 (1)基态砷原子的电子排布式为　　　　;砷与溴的第一电离能较大的是　　　　。  (2)AsH3是无色稍有大蒜味的气体。AsH3的沸点高于PH3,其主要原因是　。  (3)Na3AsO4可作杀虫剂。As的空间构型为　　　　,与其互为等电子体的一种分子为　　　　。  (4)某砷的氧化物俗称“砒霜”,其分子结构如图所示。该化合物的化学式为　　　　,As原子采取　　　　杂化。  (5)GaAs等是人工合成的新型半导体材料,其晶体结构与金刚石相似。GaAs晶体中,每个As与　　　　个Ga相连,As与Ga之间存在的化学键有　　　　(填字母)。  A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键　E.配位键　F.金属键　G.极性键

参考解答

4j8***128

2025-04-30 08:49:18



(1)[Ar3d104s24p3 Br(或溴) (2)AsH3的相对分子质量大于PH3的,故AsH3分子间的范德华力大于PH3的 (3)正四面体 CCl4(或其他合理答案) (4)As4O6 sp3 (5)4 BEG

(1)从K开始数数到As为15,所以As的核外电子排布式为[Ar3d104s24p3,为第四周期ⅤA族的元素,第一电离能小于同周期第ⅦA族的元素;(4)As、O最外层电子数分别为5、6,分别形成3、2个共价键达到8电子稳定结构,所以黑球为O、灰球为As;As形成3个σ键,参加成键的电子数为3,孤对电子对数==1;(5)金刚石中一个碳原子与四个碳原子相连,Ga、As最外层电子数分别为3、5,Ga、As形成三个σ键,Ga还差2个电子达到8电子稳定结构,As有一对孤对电子,两者之间形成配位键

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