X Y Z Q W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素 已知：①x元素与Q处于同一主族 其原子价
| X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，已知： ①x元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于Q的原子半径； ②Y元素是地壳中含量最多的元素；w元素的电负性略小于Y元素；在w原子的电子排布中，P轨道上只有1个未成对电子； ③Z元素的电离能数据见下表(kJ·mol-1)
（1）XY2分子空间构型为____________________________。QX的晶体结构与金刚石的相似，其中X原子的杂化方式为_______________，微粒间存在的作用力是____________。 （2）晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是______________。 （3）氧化物MO的电子总数与QX的相等，则M为_____(填元素符号)。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与ZW晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是___________________________________。 |
参考解答
432***128
2025-04-30 08:33:30
| （8分）（1）直线型（1分）；sp3（1分）；共价键（1分） （2）氯化钠为离子晶体而四氯化碳为分子晶体（2分） （3）Mg（1）；Mg2＋半径比Ca2＋小，氧化镁晶格能大（2分） |
试题分析：X、Y、Z、Q、W为按原子序数由小到大排列的五种短周期元素，X元素与Q处于同一主族，其原子价电子排布式都为ns2np2，且x原子半径小于Q的原子半径，则X和Q属于第IVA族元素，所以X是C元素，Q是Si元素；Y元素是地壳中含量最多的元素，所以Y是O元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子，所以W是Cl元素。根据Z的电离能知，Z的第二电离能远大于第一电离能，所以Z是第IA族元素，且Z的原子序数大于Y，因此Z是Na元素。 （1）根据价层电子对互斥理论可知，CO2分子中中心碳原子含有的孤对电子对数＝（4－2×2）÷2＝0。由于分子中碳原子的价层电子数是2，所以二氧化碳的分子空间构型为直线型，SiC的晶体结构与金刚石的相似，每个碳原子含有4个C－Si键，所以C原子的杂化方式为SP3，碳原子和硅原子之间以共价键相结合。 （2）一般来说，离子晶体熔点高于分子晶体，氯化钠是离子晶体，四氯化碳是分子晶体，所以晶体NaCl的熔点比晶体CCl4明显高。 （3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，均为为20，则M是Mg元素，MgO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似，相同类型的离子晶体中，晶格能与离子半径成反比，晶格能越大其熔点越高，镁离子半径小于钙离子半径，所以氧化镁的晶格能大，则MgO的熔点比CaO的高。 |
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