（14分）下图是元素周期表的一部分① ② ③④

参考解答

4j8***133

2025-06-01 00:07:50

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（1） ；14 （2）分子间存在氢键，H2O分子发生缔合 （3）2OH— + Be(OH)2＝BeO22—+ 2H2O （4）①R 和U ② p（1分） IIIA（1分）120°

试题分析：（1）根据元素在周期表中的位置可知，元素⑨是钛元素，原子序数是22，因此根据核外电子排布规律其知的价电子轨道表示式为。元素⑩是铁，其次外层电子数为14个。 （2）元素⑤是水，水分子间存在氢键，H2O分子发生缔合，因此测定结果比理论值高。 （3）②、⑦分别是Be和Al，氢氧化铝是两性氢氧化物，则元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式为2OH— + Be(OH)2＝BeO22—+ 2H2O。 （4）由元素的电离能可以看出，Q的电离能很大，可能为零族元素，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族，S的第一、第二电离能较小，第三电离能剧增，故表现+2价，最外层电子数为2，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，则 ①由上述分析可知，R和U的第一电离能较小，第二电离能剧增，故表现+1价，最外层电子数为1，二者位于同一族。 ②由上述分析可知，T的第一、第二、第三电离能较小，第四电离能剧增，表现+3价，最外层电子数为3，可能为P区元素，位于第ⅢA族；若T为第二周期元素，则T是B元素。Z是第三周期元素中原子半径最小的主族元素，因此Z是氯元素，则T、Z形成的化合物是BCl3,B原子的价层电子对数是3个，且不存在孤对电子，所以是平面三角形结构，分子键角为120°。

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