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| 元素A和B的原子序数都小于18。已知A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为(a－b)，L层电子数为(a＋b)，则A、B两元素所形成的化合物的晶体类型为( ) A．分子晶体 B．离子晶体 C．原子晶体 D．金属晶体 |
参考解答
473***133
2025-06-01 00:05:27
| C |
试题分析：由题意可知(a＋b)=8，而由A元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b可知A元素，若有个三个电子层数，则b为8不符合。所以A元素只能有两层电子数固b为2、a为6.所以元素A应为氧元素。B元素应为硅元素。所以AB组成的的化合物为氧化硅，为原子晶体。所以答案选C |
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