汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时 安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3
汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是
|
参考解答
490***137
2025-06-17 13:30:32
| C |
试题分析：由方程式可看出A．NaN3中氮元素的化合价升高，失去电子，所以NaN3是还原剂。正确。B．NaN3中氮元素的化合价升高，失去电子，生成氧化产物N2。KNO3 的氮得到电子产生还原产物N2。故N2既是氧化产物又是还原产物。正确。C．根据上述分析可知：氧化产物N215mol;还原产物1mol..氧化产物与还原产物物质的量之比为15：1.错误。在上述反应中转移电子10mol,生成氮气16mol，在标准状况下其体积为：16mol×22.4mol∕L='358.4L' 。正确。 |
相似问题
(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气 获得Mn2O3 Mn2O
(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程
某溶液中Cl－ Br－ I－三者物质的量之比为2︰3︰4 要使溶液中Cl－ Br－ I－物质的量之比
某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的A．
浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O其中发生氧
浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是 A．1∶6B．1∶5C．5∶1D．6∶1
制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑ 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1 : 3B
制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1 : 3B．1 : 2C．3 : 1D．2 : 1
含有a mol FeBr2的溶液中 通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中 溶液内发生反
含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x=0 4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2
