(6分) 氯气在生产生活中应用广泛。(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气 获得Mn2O3 Mn2O
| (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。 (1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式 。 (2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：  ①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是 (填序号)。 a. 氧化性 b.还原性 c.酸性 ②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。 |
参考解答
413***137
2025-06-17 13:36:25
| (1) 2MnSO4+Cl2+3H2O='=' Mn2O3+2H2SO4+2HCl(2分) (2)① b(1分) ② 2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(3分) |
试题分析：(1) 氯气与MnSO4溶液反应，氯气作为氧化剂，MnSO4被氧化为Mn2O3，方程式为：2MnSO4+Cl2+3H2O='=' Mn2O3+2H2SO4+2HCl； （2）MnO2具有强氧化性，转化为锰离子，说明加入的物质具有还原性；当把锰离子转化为二氧化锰，生成0.050 mol MnO2，失去0.1mol电子，消耗0.020 molNaClO3，得到0.1mol电子，则1个NaClO3得到5个电子，即1个Cl降低5价，生成的应该是Cl2，反应如下：2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。 点评：根据题给信息书写氧化还原反应方程式是学生的难点，本题难度较大。 |
相似问题
某溶液中Cl－ Br－ I－三者物质的量之比为2︰3︰4 要使溶液中Cl－ Br－ I－物质的量之比
某溶液中Cl－、Br－、I－三者物质的量之比为2︰3︰4，要使溶液中Cl－、Br－、I－物质的量之比为1︰1︰1，则通入Cl2的物质的量是原溶液中I－物质的量的A．
浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 ↑ + 3H2O其中发生氧
浓盐酸和氯酸钾的反应如下：KClO3 + 6HCl KCl + 3Cl2 ↑+ 3H2O其中发生氧化反应的氯原子和发生还原反应的氯原子的质量比是 A．1∶6B．1∶5C．5∶1D．6∶1
制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑ 其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1 : 3B
制备粗硅的反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为A．1 : 3B．1 : 2C．3 : 1D．2 : 1
含有a mol FeBr2的溶液中 通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中 溶液内发生反
含有a mol FeBr2的溶液中，通入 x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是A．x=0 4a，2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2
（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br
（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。（1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的
