（10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2 2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br
| （10分）已知：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2,2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－。 （1）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子是____________，被氧化的离子的物质的量分别是________。 （2）如果向原溶液中通入3 mol Cl2，则被氧化的离子是________，其对应的氧化产物的物质的量分别是________。 （3）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I－、Fe2＋、Br－完全被氧化时，c为________(用含a、b的代数式表示)。 |
参考解答
420***137
2025-06-17 13:32:10
| （ 10分，每空2分） ①I－、Fe2＋ 2 mol、2 mol ②I－、Fe2＋、Br－ 1 mol、3 mol、0．5 mol ③  |
| 考查氧化还原反应的应该判断和计算。 （1）在氧化还原反应中还原剂的还原性强于还原产物的，所以还原性强弱顺序是I－、Fe2＋、Br－，所以氯气首先氧化的的是I－，然后是Fe2＋，最后是Br－。根据电子的得失守恒可知，2mol氯气能氧化2molI－和2molFe2＋。 （2）如果氯气是3mol，则根据电子的得失守恒可知，被氧化的离子是2molI－、3molFe2＋和1molBr－，所以对应的氧化产物分别是1molI2、3molFe3＋和0.5molBr2。 （3）根据电子的得失守恒可知，2c＝2a＋（a＋b）＋2b，即c＝ 。 |
相似问题
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2 有一半Br－变为Br
在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0 025molCl2，有一半Br－变为Br2。则原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于( )A．0 16mol LB．0 02mol LC．0 20mol L D．0 25mol?L￣1
为测定人体血液中Ca2＋的含量 设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4
为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15mL，滴
已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl='=' 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl
已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是K2Cr2O7 ②还原性：Cl－>C
某元素的单质与足量浓HNO3反应时 参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4 则反应后的产物中
某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为A．＋1B．＋5 C．＋3D．＋4
关注饮用水 保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害 为
关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将
