在100ml含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液中通入0.025molCl2 有一半Br－变为Br

高中已帮助：人时间:2025-06-17 13:23:10

在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^－变为Br₂。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于( )

A．0.16mol/L

B．0.02mol/L

C．0.20mol/L

D．0.25mol?L￣¹

4j8***137

2025-06-17 13:23:10



C

试题分析：H₂SO₃的还原性大于HBr，，所以Cl₂先氧化H₂SO₃设H₂SO₃的物质的量为n，可得方程：n+1/4n=0.025mol，得n=0.02mol，浓度为0.20mol?L￣¹。

为测定人体血液中Ca2＋的含量设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4

为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。若血液样品为15mL，滴
已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl='=' 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl

已知氧化还原反应反应 K2Cr2O7 + 14HCl="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O关于该反应的说法中正确的组合是 ①氧化剂是K2Cr2O7　②还原性：Cl－>C
某元素的单质与足量浓HNO3反应时参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4 则反应后的产物中

某元素的单质与足量浓HNO3反应时，参加反应的单质与HNO3的物质的量之比为1∶4，则反应后的产物中，该元素的价态可能为A．＋1B．＋5 C．＋3D．＋4
关注饮用水保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3- 对人类健康会产生危害为

关注饮用水，保证人民的生活质量。回答下列两个问题：（1）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了降低饮用水中NO3-的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将
反应3Cl2＋6KOH(浓)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中氧化剂和还原剂的物质的量比(

反应3Cl2＋6KOH(浓)＝KClO3＋5KCl＋3H2O中，氧化剂和还原剂的物质的量比( ) A．5：1B．4：1C．1：5D．1：4

为测定人体血液中Ca2＋的含量设计了如下方案：有关反应的化学方程式为：2KMnO4＋5H2C2O4