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| 家中蒸馒头用的纯碱中含有少量NaCl，某实验小组要测定该纯碱中Na2CO3的质量分数．取6g纯碱样品放入烧杯中，逐滴加入稀盐酸至不再产生气泡，此时烧杯中没有不溶物，共消耗稀盐酸61.7g，测得反应后溶液的质量为65.5g．请帮助实验小组完成以下计算： （1）生成二氧化碳的质量是多少？ （2）样品中碳酸钠的质量分数是多少（结果保留至0.1%）？ （3）反应后溶液中溶质的质量分数是多少？ |
参考解答
490***150
2025-08-02 17:46:58
| 解（1）根据质量守恒定律生成二氧化碳的质量为：6g+61.7g-65.5g=2.2g； （2）设：样品中含碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y． Na2CO3+2HCL=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 117 44 x y 2.2g
x=
y=
该样品中碳酸钠的质量分数为
（3）反应后溶液中的溶质的质量分数为
答：生成二氧化碳的质量为2.2g．样品中碳酸钠的质量分数为88.3%，反应后溶液中的溶质的质量分数为10%． |
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