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| 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙．为了测定某鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，小群同学进行了如下实验：将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后，称取10g 放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90g，充分反应后，称得反应剩余物为97.8g．（假设其他物质不与盐酸反应，计算结果精确到0.1%） （1）产生二氧化碳气体______ g． （2）计算该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数． （3）反应后溶液中溶质的质量分数． |
参考解答
456***150
2025-08-02 17:42:52
| （1）由质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是10g+90g-97.8g=2.2； （2）设鸡蛋壳中CaCO3的质量为x，CaCl2的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 2.2g
x=5g y=5.55g 鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=
（3）CaCl2的质量分数=
故答案为：（1）2.2；（2）蛋壳中CaCO3的质量分数为50%；（3）CaCl2的质量分数6.0%； |
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