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某校化学研究性学习课题组的同学为了测定某氢氧化钙样品中Ca（OH）2的质量分数（含有的杂质为CaCO3），共做了三次实验，使一定量的该样品分别与溶质质量分数相同的稀盐酸反应，所得相关实验数据记录如下表：
（2）原样品中Ca（OH）2的质量分数为______（精确到0.1%）． （3）经测定第2次实验反应完全后，所得溶液中的溶质只有一种，通过计算求所得溶液中的溶质质量分数为多少？（精确到0.1%）______． |
参考解答
4j8***150
2025-08-02 17:39:07
| （1）根据实验数据分析可知，17.4g样品中的碳酸钙完全反应生成4.4g的二氧化碳，而第一次实验中只生成2.64g二氧化碳，说明第一次实验中样品中的碳酸钙有剩余．故答案为：1 （2）设样品中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g
x=10g y=11.1g
答：样品中氢氧化钙的质量分数为42.5%． （3）设氢氧化钙与盐酸反应生成的氯化钙的质量为z Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O 74 111 7.4g z
z=11.1g 所得溶液中溶质的质量分数=
答：所得溶液中溶质的质量分数为19.6%． |
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