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元素A和B的原子序数都小于18．已知A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b；B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则A、B两元素所形成的化合物的性质可能有（ ）
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参考解答
490***129
2025-05-09 12:47:18
| 元素A和B的原子序数都小于18．B元素原子的M层电子数为（a-b），L层电子数为（a+b），则a+b=8，A元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则A元素的次外层为K层，即b=2，有2个电子层，所以a=8-2=6，故A为氧元素，B为的M层电子数为6-2=4，故B为硅元素，A、B两元素所形成的化合物为SiO2． A、SiO2不溶于水，不与水反应，故A错误； B、SiO2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故B错误； C、SiO2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故C正确； D、SiO2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故D正确． 故选CD． |
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