现有四种短周期元素X Y Z W 其中：①X W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：

参考解答

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2025-05-09 12:58:04

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四种短周期元素X、Y、Z、W，由①X、W原子的电子层数与最外层电子数之比分别为3：1和 1：3，则X有3个电子层，最外层电子数为1，即X为Na，W有2个电子层，最外层电子数为6，即W为O；由②Y原子是元素周期表中原子半径最小的，则Y为H；由③Z是形成化合物种类最多的元素，则Z为C元素． （1）Na原子结构中有3个电子层，最外层电子数为1，则位于第三周期、第ⅠA族，故答案为：第三周期、第ⅠA族； （2）金属易失去电子，非金属易得电子，但H失去电子为阳离子，则四种元素的离子为Na+、H+、O2-、O22-、C22-，故答案为：Na+、H+、O2-、O22-、C22-； （3）化合物X2W2为Na2O2，其电子式为 ，故答案为： ； （4）因碳酸的酸性大于硅酸的酸性，则二氧化碳足量生成碳酸氢钠，发生离子反应为2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓， 反应后生成2molNaHCO3，水解显碱性，且水解大于电离，所以溶液中阴离子浓度由大到小的顺序为c（HCO3-）＞c（O H-）＞c（CO32-）， 故答案为：2CO2+2H2O+SiO32-═2HCO3-+H2SiO3↓；c（HCO3-）＞c（O H-）＞c（CO32-）； （5）因原子的质子数等于电子数，则上述元素的原子形成的18电子分子有H2O2、CH4O、C2H6， 故答案为：H2O2、CH4O、C2H6； （6）向25.00mL 的Y2Z2W4溶液中加入5.00mL 0.50mol/L酸性KMnO4溶液恰好完全反应，得到ZO2和Mn2+，则C元素由+3价升高到+4价， Mn元素由+7价降低为+2，设Y2Z2W4溶液的物质的量浓度为x，由电子守恒可知，0.025L×x×2×（4-3）=0.005L×0.5mol/L×（7-2）， 解得x=0.25mol/L，故答案为：0.25．

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