A B C D E F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29 其余的均为短周期主族元
| A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．已知：①F的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1；③D原子最外层电子数为偶数；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4． 请回答下列问题： （1）下列叙述正确的是______ （填序号）； A．金属键的强弱：D＞E B．基态原子第一电离能：D＞E C．五种元素中，电负性最大与最小的两种元素形成的晶体化学式为EB，属于离子晶体 D．晶格能：NaCl＜DCl2 （2）F的核外电子排布式是______；与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素是______（填元素符号）； （3）A与C形成的非极性分子中，σ键与π键的键数之比为______． |
参考解答
463***129
2025-05-09 12:49:19
| A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增．除F元素外，其余的均为短周期主族元素． ①F的原子序数为29，则F为铜元素；④A、C原子p轨道的电子数分别为2和4，则A核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素．B元素原子序数介于碳元素与氧元素之间，则B为氮元素； ②E原子价电子（外围电子）排布为msnmpn-1，s能级容纳2个电子，则E外围电子排布为ms2mp1，原子序数大于氧元素，则E为铝元素．③D原子最外层电子数为偶数，D原子序数介于氧元素与铝元素之间，则D为镁元素． （1）A．D为镁元素，E为铝元素，铝离子半径小于镁离子半径，所以金属键D＜E，故A错误； B．同周期自左而右基态原子第一电离能增大，所以D＞E，故B正确； C．五种元素中，电负性最大是氧元素，电负性最小是镁元素，的两种元素形成的晶体化学式为MgO，属于离子晶体，故C正确； D．晶格能禽大，其离子键盘牢固，离子晶体愈稳定，离子半径钠离子大于镁离子，氯化钠中离子键更强，晶格能：NaCl＞MgCl2，故D正确． 故选：BC． （2）F为铜元素，核内质子数为29，核外电子数为29，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1； 与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素，价层电子排布为3d54s1，核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr元素． 故答案为：1s22s22p63s23p63d104s1；Cr． （填元素符号）； （3）A为碳元素，C为氧元素，A与C形成的非极性分子为CO2，碳原子与氧原子之间形成双键，双键中含有1个σ键、1个π键，分子中共含有2个σ键、2个π键，所以分子中，σ键与π键的键数之比为 1：1． 故答案为：1：1． |
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