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在容积为2升的密闭容器中，有反应：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g），经过5分钟达到平衡，此时，各物质的变化为:A减少了amol·L-1，B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，C增加了2a/3 mol·L-1，这时，若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，则m:n:p:q为 A．3:1:2:2 B．1:3:2:2 C．3:1:2:1 D．1:1:1:1

参考解答

490***113

2025-01-26 12:46:57



A

若压缩容器的体积，发现A与C的百分含量不变，即该反应为等体积反应，C错； B的平均反应速度VB＝a/15mol·L-1·min-1，即B的浓度变化为a/15mol·L-1·min-1×5 min= a/3mol·L-1 由方程式：mA（g）＋nB（g）pC（g）＋qD（g）， 变化的量：amol·L-1 a/3mol·L-1 2a/3 mol·L-1 x 由于反应为等体积反应，即可得amol·L-1+a/3mol·L-1='=2a/3' mol·L-1 +x；x='=2a/3' mol·L-1； 根据化学反应过程中，变化的量之比=化学计量数之比，可得m:n:p:q=3:1:2:2，所以正确选项为A；

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