反应：xA(气)＋yB(气)zC(气) 达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L 当在恒温下将

反应：xA(气)＋yB(气)zC(气)，达到平衡时测得A气体的浓度为0.5 mol/L，当在恒温下将该容器体积扩大一倍，再次达到平衡，测得A气体的浓度为0.3 mol/L，则下列叙述正确的是 A．x＋y＜z B．平衡向右移动 C．B的转化率升高 D．C的体积分数降低

参考解答

481***113

2025-01-26 12:45:05



相似问题

• 一定条件下 在密闭容器内 SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2

  一定条件下，在密闭容器内，SO2氧化成SO3的热化学方程式为：2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同条件下，要想得到2a kJ热量，

• （12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =－196kJ·mol-1 50

  （12分）已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g)△H =－196kJ·mol-1，5000C时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中，2分钟（t1）时达到平衡。如

• 将等物质的量的F2和ClF混合 在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△

  将等物质的量的F2和ClF混合，在密闭容器中发生反应： F2(g)+ClF(g) ClF3(g)；△H<0。下列叙述中，正确的是A．恒温恒容时，当ClF 转化40% 时，容器内

• 9SO2是硫酸生产的重要中间产物 也是空气污染的主要原因之一 其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（

  9SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为： 2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。 ⑴将0．050 mol SO2（g）和0

• N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应 下列叙述表示处于化学平衡状态的

  N2(g)+3H2(g)==2NH3(g)在体积不变的密闭容器中反应，下列叙述表示处于化学平衡状态的是A．N2、H2、NH3的浓度比为1：3：2的状态B．混合气体的密度不随时间