（1）请完成该反应的离子方程式： C + MnO4- + H+ — CO
| （1）请完成该反应的离子方程式： C + MnO4- + H+ — CO2↑+ Mn2+ + H2O （2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中。进行反应CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下两组数据：
①实验1从开始到达到化学平衡时，以v（CO2）表示的反应速率为 。（精确到0.01） ②该反应为 （填“吸”或“放”）热反应，实验2中达平衡时 CO的转化率为 。 （3）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
①当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡 移动（填：向左， 向右 ，不） ②当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K= 。⑷在25℃下，向浓度为0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，调节溶液pH为 5时，溶液中c（Fe3+）为 mol/L 。（已知25℃时 Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38） | |||||||||||||||||||||||||||||||||
参考解答
481***137
2025-06-17 13:48:42
| （1）①5 C + 4 MnO4- + 12 H+ = 5 CO2↑+ 4 Mn2+ + 6 H2O （2）①0.13 mol·L-1 ·min-1; ②放 ; 20% （3）①不; ②  . （4）4×10-11 |
试题分析：（1）①反应中MnO4－→Mn2＋，锰元素化合价由+7价降低为+2价，共降低5价，C→CO2，碳元素化合价由0价升高为+4，共升高4价，化合价最小公倍数为20，故MnO4－系数为4，C系数为5，再根据元素守恒可知Mn2＋系数为4、CO2系数为5，根据电荷守恒可知H＋系数为12，根据氢元素守恒可知H2O系数为6，配平后离子方程式为5 C + 4 MnO4- + 12 H+ ='=' 5 CO2↑+ 4 Mn2+ + 6 H2O，答案：5 C + 4 MnO4- + 12 H+ ='=' 5 CO2↑+ 4 Mn2+ + 6 H2O。 （2）①、由表中数据可知，CO的物质的量变化量为4mol-2.4mol=1.6mol，v（CO）=  ，速率之比等于化学计量数之比，故v（CO2）=v（CO）= mol/（L·min）=0.13mol/（L·min），故答案为：0.13mol/（L·min）； ②、实验1中CO的转化率为×100%=40%，实验2中CO的转化率为×100%=20%，则实验1的转化率大于实验2，则说明温度升高平衡向逆反应方向移动，正反应放热， 故答案为：放热； 平衡时CO的物质的量为1.6mol，则： CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g），开始（mol）：2 1 0 0 变化（mol）：0.4 0.4 0.4 0.4 平衡（mol）：1.6 0.6 0.4 0.4 实验2中达平衡时 CO的转化率为  ×100%=20%答案：①0.13 mol·L-1 ·min-1; ② 放 ; 20% （3） ①压强从2×105Pa增加到5×105 Pa时，A的浓度应变化为0.08mol·L－1的2.5倍即为0.20mol·L－1，而图表中变化为0.20mol·L－1，说明平衡不移动，加压时生成物A浓度增大的倍数等于压强增大的倍数； ②压强从2×105 Pa 增加到1×106 Pa时，A的浓度应变化为0.08mol·L－1的5倍即0.40mol·L－1，而图表中A的浓度为0.44mol·L－1，说明平衡逆向进行；根据①可知反应是气体体积增大的反应，所以此时B加压变为液体或固体，当压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，该反应平衡常数表达式为K= 故答案为：①不; ② . （4  ，答案：4×10-11 |
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