在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反应中 被还原的氮原子与被氧化的氮原子数目比为A.3∶
在5NH4NO3![]()
|
参考解答
A |
试题分析:在5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O的反应中,氮元素由NH4+中-3价升高为0价,被氧化;氮元素由NO3-中+5价降低为0价,被还原,氮气既是还原产物也是氧化产物。因此根据电子转移守恒,可知被还原的氮原子与被氧化的氮原子物质的量之比为3:5,答案选A。 |
相似问题
将0.2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应 生成Cu(NO3)2 H2SO4 NO和H2O 则参加
将0 2mol的Cu2S跟足量稀HNO3反应,生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O,则参加反应的HNO3中被还原的HNO3的物质的量是A.0 4 3 molB.2 3 molC.0 8 molD.2 mol
用下列方法制取氧气:①KMnO4受热分解 ②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂) ③2H2O22
用下列方法制取氧气:①KMnO4受热分解②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)③2H2O22H2O+O2↑④2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑若要制得相同质量的氧气,上述四种方
(12分)氧化还原是一类重要的反应。(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ ②Cu
(12分)氧化还原是一类重要的反应。(1)已知反应:①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,②Cu2++Fe=Cu+Fe2+反应①中还原剂是,两个反应中各种离子的氧化性从强到
24ml 0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20ml 0.02mol·L-1的K2Cr2
24ml 0 05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20ml 0 02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )A.+5B.+2C.+4D.+3
制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 该反应的氧化剂与还原剂物
制取漂白液的化学方程式是:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2
