（12分）氧化还原是一类重要的反应。（1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+ ②Cu

（12分）氧化还原是一类重要的反应。 （1）已知反应：①Cu＋2Fe3+=Cu2+＋2Fe2+，②Cu2+＋Fe=Cu＋Fe2+ 反应①中还原剂是     ，两个反应中各种离子的氧化性从强到弱的顺序是       。 （2）在反应MnO2＋4HCIMnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是                 。 （3）已知反应： Cu＋4HNO3（浓）=Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ①铜与稀硝酸反应的离子方程式是              。 ②下列物质中，放到铜粉和稀硫酸中，能实现铜粉溶解的是         。 A. KNO3    B. K2SO4    C. Cu（NO3）2 ③a g铜粉与足量的某浓度HNO3溶液完全反应后，产生V L（标准状况）气体，反应中消耗的HNO3的物质的量是               。

参考解答

490***137

2025-06-17 13:43:43



相似问题

• 24ml 0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20ml 0.02mol·L－1的K2Cr2

  24ml 0 05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20ml 0 02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在还原产物中的化合价为（　　）A．+5B．+2C．+4D．+3

• 制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O 该反应的氧化剂与还原剂物

  制取漂白液的化学方程式是：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O，该反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为A．1：1B．1：2C．2：1D．3：2

• 在放电条件下 氮气与氧气可直接化合：N2＋O22NO。该反应中 氧化剂是________（填化学式）

  在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2＋O22NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_______mol电子。

• M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =

  M2O7 x- 和S 2- 离子在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x- +3S2- +14H+ =2M3+ +3S↓+7H2O，则M2O7x- 离子中M元素的化合价是（）A．+2B．+3C．+4D．+6

• 有时候 将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：MnO＋____H＋＋_

  有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：MnO＋____H＋＋____e－——____Mn2＋＋____H2O该反应方程式的配平化学计