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某化学兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验

请回答下列问题： （1）试管Ⅰ中发生反应的化学方程式为：___________________________。 （2）可抽动铜丝的作用是___________________________。 （3）试管Ⅱ中现象为____________，可证明____________；试管Ⅲ中现象为____________， 可证明____________。 （4）试管Ⅲ的管口用浸有碱（NaOH溶液）的棉团塞住其作用是____________； 发生的反应为________________________。 （5）①实验开始时时，取ag铜丝和VmL18mol/L浓硫酸放在试管中共热。反应进行一段时间后，铜丝还有剩余，且能深入溶液内，但发现继续加热，铜丝不再溶解。该小组同学根据所学化学知识认为还有一定的硫酸剩余，你认为原因是________________________。 ②该小组同学通过实验测得剩余铜丝质量为bg（假设反应前后溶液的体积不变），则剩余硫酸的物质的量浓度为____________mol/L。

参考解答

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2025-02-23 04:37:41

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（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）抽动铜丝，以随时中止反应 （3）品红溶液褪色；SO2具有漂白性；石蕊溶液显红色；SO2溶于水显酸性 （4）吸收SO2气体，防止空气污染；SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O （5）①反应过程中浓硫酸在被消耗的同时还有水生成，浓硫酸逐渐变稀，而铜不与稀硫酸反应 ②

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