Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质 实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+

Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质，实验室制备原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。 （1）A中发生的化学反应方程式为            。 （2）C中所盛试剂可能是      ；若要停止A中的化学反应，除取下酒精灯停止加热外，还可以采取的操作是       。 （3）学生乙在加热A后，发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设： ①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS 学生丙提出假设②一定不成立，依据是           ；该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成： 基于上述假设分析，黑色物质的组成为             (填化学式)。 （4）实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2＋的浓度，过程如下： (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－) ①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式              ； ②以淀粉为指示剂，则到达滴定终点的现象是               ； ③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L－1，消耗该Na2S2O3溶液体积如图，则废水Ba2＋的浓度为   。

参考解答

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2025-02-23 04:24:22

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（1）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O （2）氢氧化钠溶液 可将铜丝抽离液面已停止反应 （3）Cu2O为砖红色 （4）2BaCrO4+6I-+16H+=3I2+2Cr3++2Ba2++8H2O 滴入最后一滴溶液，锥形瓶内溶液有蓝色变为无色，维持30s不变， 0.0011mol/L

试题分析：（1）金属铜和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，根据质量守恒定律不难写出相关化学方程式。（2） 吸收未反应的二氧化硫气体和生成的二氧化碳气体，采用的尾气处理溶液为氢氧化钠溶液。把铜丝抽 离液面反应就可以停止。(3)氧化亚铜颜色为红色的；黑色物质不溶于硫酸，所以该黑色物质不可能是 氧化铜，应该是硫化铜；（4）?根据反应物和生成物不难写出相关离子方程式；当滴入最后一滴溶液， 锥形瓶内溶液由蓝色变成无色，且保持30s不变；消耗该Na2S2O3溶液体积，27.80ml-0.30ml=27.50ml， 关系式：Ba2+ - BaCrO4 - I2 -3 S2O32一；n（Ba2+）=×27.50×10-3L×0.0030mol·L－1=2.75×10-5mol，Ba2＋的浓度为：=1.1×10-3mol·L－1。

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