研究NO2 SO2 CO等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋

研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。 （1）利用反应：6NO2＋8NH37N2＋12H2O可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下的体积是       L。 （2）①已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)   ΔH＝?196.6 kJ·mol–1 2NO(g)+O2(g)2NO2(g)   ΔH＝?113.0 kJ·mol–1 请写出NO2与SO2反应生成SO3(g)和NO的热化学方程式                        。 ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是         。 a．体系压强保持不变                    b．混合气体颜色保持不变 c．SO3和NO的体积比保持不变          d．每消耗1 mol SO2的同时生成1 molNO2 ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则该反应的平衡常数K＝          。 （3）汽车尾气中的一氧化碳可通过如下反应降低其浓度：CO(g)+1/2O2(g)CO2(g)。已知某温度下，在两个恒容密闭容器中进行该反应，容器中各物质的起始浓度及正、逆反应速率关系如下表所示。请用“＞”或“＜”或“＝”填写表中的空格。 容器编号 c(CO)／mol·L–1 c(O2)／mol·L–1 c(CO2)／mol·L–1 υ(正)和υ(逆) 大小比较 ① 2.0×10–4 4.0×10–4 4.0×10–4 υ(正)＝υ(逆) ② 1.0×10–3 4.0×10–4 5.0×10–4 υ(正)    υ(逆)

参考解答

473***137

2025-06-17 17:45:12



（1）6.72L（2分） （2）①NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8kJ/mol（2分）②bd（2分） ③（2分） （3）＞（2分）

试题分析：（1）根据方程式6NO2＋8NH37N2＋12H2O可知，NO2中氮元素的化合价从＋4价降低到0价，得到4个电子，所以当转移1.2mol电子时，消耗的NO2的物质的量是1.2mol÷4＝0.3mol，则在标准状况下的体积是0.3mol×22.4L/mol＝6.72L。 （2）①已知反应①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝?196.6 kJ·mol–1，②2NO(g)+O2(g)2NO2(g) ΔH＝?113.0 kJ·mol–1，则根据盖斯定律可知（①－②）÷2即得到反应NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)，所以该反应的反应热△H＝(?196.6 kJ/mol＋113.0 kJ/mol)÷2＝－41.8kJ/mol。 ②在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，据此可以解答。a、该反应前后体积不变，因此压强始终是不变的，即体系压强保持不变不能说明反应达到平衡状态，a不正确；b、颜色的深浅与物质的浓度有关系，所以混合气体颜色保持不变，说明NO2的浓度不再发生变化，因此反应达到平衡状态，b正确；C、SO3和NO是生成物，二者的体积比之比始终是1:1,所以SO3和NO的体积比保持不变不能说明反应达到平衡状态，c不正确；d、每消耗1 mol SO2的同时必然同时消耗1molNO2，而同时又生成1 molNO2，这说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，d正确，答案选bd。 ③ NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) 起始量（mol） 1 2 0 0 转化量（mol） x x x x 平衡量（mol） 1－x 2－x x x 测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6 则(1－x):( 2－x)＝1:6 解得x＝0.8 由于反应前后体积不变，所以可以用物质的量代替浓度表示平衡常数 该反应的平衡常数K＝＝＝。 （3）容器①中υ(正)＝υ(逆)，说明反应达到平衡状态，则该反应的平衡常数K＝＝100。根据容器②中物质的浓度可知，此时＝25＜100，所以反应向正反应方向进行，则υ(正)＞υ(逆)。

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