氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中 合成塔中每产生2 mol NH3 放出92

氮气及含氮的化合物在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2 mol NH3，放出92.4 kJ热量。 （1）若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后放出的热量为Q，则Q_____184.8kJ（填“>”、“<”或“=”） 。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是____________。 a．3v逆(N2)=v正(H2)  　　　   b．2v正(H2)= v正(NH3) c．混合气体密度保持不变 　   d．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 工业生产尿素的原理是以NH3和CO2为原料合成尿素[CO(NH2)2]，反应的化学方程式为2NH3 (g)+ CO2 (g) CO(NH2)2 (l) + H2O (l)。 （2）在一定温度和压强下，若原料气中的NH3和CO2的物质的量之比（氨碳比），右图是氨碳比（x）与CO2平衡转化率（α）的关系。α随着x增大而增大的原因是___________。 （3）图中的B点处，NH3的平衡转化率为_______。 已知：3Cl2+2NH3→N2+6HCl     ――①   3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   ――② （4）完成并配平下列氧化还原反应方程式，再标出电子转移的方向和数目： 12Cl2+15NH3→                      ――③ （5）反应③中的还原剂是                ，还原产物是                      。 （6）若按③反应后产生气体9.408L（标准状况），则被氧化的气体的物质的量是        mol。

参考解答

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2025-06-17 17:35:58



（1）< a （共2分，各1分） （2）c(NH3)增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大 （1分） （3）25% （2分） （4）12Cl2+15NH3→ 4 N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl （5）NH3（1分） NH4Cl 和HCl （各0.5分，共1分） （6）0.16 （2分）

试题分析：（1）由于合成氨的反应是可逆反应，若起始时向容器内放入2 mol N2和6 mol H2，达平衡后不可能有4mol氨气生成，故放出的热量为Q<184.8kJ。 一定条件下，在密闭恒容的容器中，能表示反应达到化学平衡状态的是 a．3v逆(N2)=v正(H2) 相当于同一物质的正逆反应相等，正确； （2）根据方程式，c(NH3)增大，平衡正向移动，所以CO2的转化率增大。 （3）图中的B点处，x=4，原料气中的NH3和CO2的物质的量之比为4，二氧化碳转化率为50%，假设氨气为4mol，二氧化碳为1mol，则反应的二氧化碳为0.5mol，依据化学方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（l）+H2O（l）反应的氨气为1mol，NH3的平衡转化率=1/4×100%=25%；故答案为：25%； （4）运用氧化还原反应原理书写为2Cl2+15NH3=' 4' N2+ 7 NH4Cl + 17 HCl ，转移电子数为24e。 （5）反应③中的还原剂是NH3，还原产物是NH4Cl 和HCl。34．生成气体9.408L（标准状况），可求得其中氮气占了4/21，则被氧化的气体的物质的量就为氮气的8倍，即为0.16mol。

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