标准状况下 a L Cl2通入到1 Lb mol/L的FeI2溶液中 充分反应后 所得溶液中Fe2＋

参考解答

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2025-06-17 09:09:47



b a≥33.6b

根据微粒的还原性的相对强弱顺序：I－＞Fe2＋＞Br－，所以Cl2通入溶液中，①首先是将I－氧化成I2，②剩余的Cl2才可能将Fe2＋氧化成Fe3＋，即： ①FeI2＋Cl2FeCl2＋I2 ②2FeCl2＋Cl22FeCl3 总反应为：2FeI2＋3Cl22FeCl3＋2I2 从以上反应方程式不难看出： 当n(Cl2)≤n(FeI2)时，只有I－被氧化，Fe2＋的浓度保持不变； 当n(Cl2)＞n(FeI2)时，I－全被氧化，Fe2＋部分或全部被氧化。 故Fe2＋的浓度有如下三种情况： （1）≤b mol，a≤22.4b c(Fe2＋)＝b mol/L （2）：b mol≥3∶2，a≥33.6b时，Fe2＋全部被氧化，c(Fe2＋)＝0 （3）22.4b≤a≤33.6b，Fe2＋部分氧化c(Fe2＋)＝b－(－b)×2 mol/L

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