（1）写出实验室制NH3的反应方程式为______；（2）硝酸具有强氧化性 它能和许多物质发生反应．
| （1）写出实验室制NH3的反应方程式为______； （2）硝酸具有强氧化性，它能和许多物质发生反应．写出浓硝酸与非金属单质碳的反应方程式．______． 配平下列化学（或离子）方程式： （3）______FeCl2+______KNO3+______HCl-______FeCl3+______KCl+______NO↑+______H2O （4）______SO32-+______MnO4-+______H+-______Mn2++______SO42-+______H2O． |
参考解答
490***137
2025-06-17 09:07:55
| （1）实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，该反应是复分解反应， 故答案为：2NH4Cl+Ca（OH）2
（2）浓硝酸具有强氧化性，能和非金属单质C在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化氮和水， 故答案为：C+4HNO3（浓）
（3）反应方程式中元素的化合价变化为 FeCl2→FeCl3，铁元素由+2价→+3价，一个分子失去一个电子； KNO3→NO，氮元素由+5价→+2价，一个分子得3个电子，所以其最小公倍数为3，所以氯化亚铁的计量数为3，硝酸钾的计量数为1，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为： 3 FeCl2+1KNO3+4 HCl=3FeCl3+1KCl+1NO↑+2H2O， 故答案为：3；1；4；3；1；1；2； （4）反应方程式中元素的化合价变化为 SO32-→SO42-，硫元素由+4价→+6价，一个离子失去2个电子； MnO4-→Mn2+， 锰元素由+7价→+2价，一个离子得5个电子，所以其最小公倍数为10，故亚硫酸根离子的计量数为5，高锰酸根离子的计量数为2，其它元素根据原子守恒配平，所以该方程式为：5SO32-+2 MnO4-+6H+=2Mn2++5SO42-+3H2O． 故答案为：5；2；6；2；5；3； |
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