二甲醚是一种重要的清洁燃料 也可替代氟利昂作制冷剂等 对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水

二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。 请回答下列问题： （1）煤的汽化的主要化学方程式为                                      。 （2）利用水煤气合成二甲醚的总反应式可表示为3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＜ 0。一定条件下得密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是      （填字母代号）。 A．高温高压 B．加入催化剂 C．减少CO2的浓度 D．增加CO的浓度 E．分离出二甲醚 （3）已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g),某温度下得平衡常数为400.此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下： 物质 CH3OH CH3OCH3 H2O 浓度/（mol/L） 0.44 0.6 0.6 ①通过计算比较此时正、逆反应速率的大小？ ②若加入CH3OH后，经10min反应达到平衡，试计算此时CH3OH的物质的量浓度和该时间内CH3OH的化学反应速率？

参考解答

473***113

2025-01-27 17:35:15



（10分） 向正方向进行， v(正) ＞ v（逆） ② 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)＋H2O(g) 始态（mol/L） c0 0 0 某时刻 0.44 0.6 0.6 z左边倒 0.44+1.2 0 0 c（CH3OH）=0.44+1.2=1.64mol/L 到平衡反应浓度 △c △c/2 △c/2 平衡浓度 0.44-△c △c/2 △c/2 △c ='1.6mol/L ' 平衡，时CH3OH的物质的量浓度 0.04mol/L 该时间内CH3OH的化学反应速率为0.16mol/（L·min）

略

相似问题

• 一定温度下 在密闭容器中 发生反应： 2NO22NO＋O2 经过一定时间后 测得混合气中NO2浓度为

  一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO22NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0 06 mol·Ｌ－1， O2的浓度为0 12 mol·Ｌ－1，且各物

• X Y Z三种气体 取X和Y按2∶1的物质的量之比混合 放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X +

  X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为A．25%B．20%C．15%D．10%

• 某温度下 在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。平衡时 X

  某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变

• （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中 充入0.180 molHI 480℃时反应：2HI（g）H

  （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0 180 molHI，480℃时反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t min0246810n

• （8分）汽车尾气主要含有CO2 CO SO2 NO及汽油 柴油等物质 这种尾气越来越成为城市空气污染

  （8分）汽车尾气主要含有CO2、CO、SO2、NO及汽油、柴油等物质，这种尾气越来越成为城市空气污染的主要来源，必须予以治理。治理的方法之一是在汽车的排气