（6分）在80℃时 将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应

（6分）在80℃时，将0.40 mol N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应N2O4（g）2NO2（g）△H=" +57" kJ·mol－1，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据： 时间（s） 0 20 40 60 80 100 n(N2O4)/mol 0.40 a 0.20 c d e n(NO2)/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60 （1）计算a =          ，此温度时该反应的平衡常数K=            ； （2）改变条件使反应重新达到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值变小的措施有（填序号）          。 A．增大N2O4的起始浓度       B．升高温度 C．使用高效催化剂            D．向混合气体中通入稀有气体

参考解答

4j8***113

2025-01-27 17:37:59



相似问题

• 二甲醚是一种重要的清洁燃料 也可替代氟利昂作制冷剂等 对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水

  二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用。工业上利用煤的汽化产物（水煤气）合成二甲醚。请回答下列问题：（1）煤的

• 一定温度下 在密闭容器中 发生反应： 2NO22NO＋O2 经过一定时间后 测得混合气中NO2浓度为

  一定温度下，在密闭容器中，发生反应： 2NO22NO＋O2，经过一定时间后，测得混合气中NO2浓度为0 06 mol·Ｌ－1， O2的浓度为0 12 mol·Ｌ－1，且各物

• X Y Z三种气体 取X和Y按2∶1的物质的量之比混合 放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X +

  X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为A．25%B．20%C．15%D．10%

• 某温度下 在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。平衡时 X

  某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X(g) + 2Y(g)2Z(g)。平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1 mol、1 mol、2 mol，保持温度不变

• （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中 充入0.180 molHI 480℃时反应：2HI（g）H

  （共12分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入0 180 molHI，480℃时反应：2HI（g）H2（g）+I2（g），体系中n（HI）随时间变化情况如下表：t min0246810n